丁云峰的回答：

宣称华为违反伊朗制裁，欺人太甚，要迅速增加军事力量，建立世界上最强大的军队，这样才会有公平正义。

朱立岩的回答：

据报道，美国政府怀疑华为向伊朗等其他国家运送原产于美国的产品，加方受美方委托暂时扣留

學絵紾悕的回答：

华为偷窃了美国技术！ 再看看别人怎么说的。

黄淑萍的回答：

（1）浓盐酸和二氧化锰需在加热的条件下反应，浓盐酸具有挥发性，所以加热使大量浓盐酸挥发，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以生成氯气明显少于0.06mol， 故答案为：①加热使大量浓盐酸挥发；②盐酸浓度变稀后不再发生反应； （2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，消耗0.1mol氧化剂KMnO4，被氧化的HCl的物质的量n=0.5mol， 故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；0.5mol； （3）①A点：Cl2具有强氧化性，与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色， 故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-； ②B点滴一滴FeSO4（含KSCN），Cl2具有强氧化性，与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变为血红色， 故答案为：溶液由浅绿色变为血红色； ③中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明， 故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色；