石猛的回答：

2H++2e-=H2,E=E0+RT/nF*ln(氧化/还原) 首先本身H+<1mol/L,因此E一定是小於E0,那麼标准电极作为正极,0.1mol/L作为负极. 而你要让E最小,E0,RTnF,还原态不变,只有让氧化态的H+浓度最小,纔有可能E最小. 所以就选H+浓度最低的D

徐志忠的回答：

2H++2e-=H2,E=E0+RT/nF*ln(氧化/还原) 首先本身H+<1mol/L,因此E一定是小於E0,那麼标准电极作为正极,0.1mol/L作为负极. 而你要让E最小,E0,RTnF,还原态不变,只有让氧化态的H+浓度最小,纔有可能E最小. 所以就选H+浓度最低的D

仅有的温存的回答：

标准电动势为0，没错。相应的k?=1，不是0。 实际电动势肯定不为0，这两个电对至少一个是处于非标准态。可以用能斯特方程计算此时的非标准电动势。