罗建斌的回答：三氧化硫的物理性质 纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点289.9K，沸点317.8K，263K时密度为，293K时为。 三氧化硫的化学性质 SO3中S原子处于最高氧化态+6，所以SO3是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属： SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热。 王效兰的回答：三氧化硫的物理性质 纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点289.9K，沸点317.8K，263K时密度为，293K时为。 三氧化硫的化学性质 SO3中S原子处于最高氧化态+6，所以SO3是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属： SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热。 吴志军的回答：硫为黄色晶状固体，熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫），沸点717.6K，密度为2.06g·cm-3(斜方硫)和1.99g·cm-3（单斜硫）。它的导热性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，能溶于CS2中。从CS2中再结晶，可以得到纯度很高的晶状硫。 硫在熔化时，S8环状分子破裂并发生聚合作用，形成很长的硫链。此时液态硫的颜色变深，粘度增加。温度高于563K时，长硫链就会断裂成较小的短链分子，所以粘度下降。当温度达到717.6K时，硫开始沸腾，硫变成蒸气，蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在。在1473K以上时，硫蒸气离解成S原子。 龙飞天下的回答：高级中学课本化学(必修)第一册指出：“三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。”对此，学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温(18℃～25℃)，在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就像熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么，为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体呢？笔者欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法，与同行们商榷。向盛有no2气体的集气瓶中通入so2气体，瓶内红棕色逐渐变浅，最后褪去；集气瓶的内壁上附有无色的固体。经检验该固体为常温状态下的三氧化硫。因为no2具有很强的氧化性，常温下可将so2氧化为so3。即：no2+so2=no+so3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。 此主题相关图片如下： 三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的so3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构(如图1)。硫原子以sp2杂化轨道分别跟三个氧原 此主题相关图片如下： 具有双键特征。三氧化硫的共振结构为： 此主题相关图片如下： 在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中α-so3为冰状结构的晶体，以三聚体(so3)3存在。其熔点16.8℃，沸点44.8℃。三聚体(so3)3中硫原子是sp3杂化的，三个硫原子通过氧原子以单键连结成环状，在空间以so4基团为四面体构成s3o9分子环。其分子结构如图3。 此主题相关图片如下： β—so3为石棉结构的多聚体(so3)n，熔点为32.5℃。它是具有共用氧原子的so4基团为四面体构成的无限长链状结构。其分子结构如图4。 此主题相关图片如下： γ—so3呈胶体状态，熔点62.6℃，其结构有待于深入研究。在液态时，三氧化硫的单个分子和三聚体处于平衡状态：3so3(so3)3，同时也存在着多聚体三氧化硫。降低温度，三聚体则增多，在有痕量水存在时，则形成更多的多聚体三氧化硫而使三氧化硫的状态将发生改变。纵观三氧化硫的结构、性质及状态，很显然，在常温下， α—so3为无色的液体，在16.8℃时凝固为冰状的晶体。β—so3和γ—so3在常温下为固体。由于α—so3很不稳定，经放置，特别是在有痕量水存在时，即转变为β—so3晶体。因此，三氧化硫往往不能以单纯的某一晶型存在，而是由这三种晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体。事实上，高中教材上所说的三氧化硫的熔点16.8℃，沸点44.8℃指的是α—so3的熔、沸点。 望采纳 史鹏的回答：三氧化硫的物理性质: 纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点289.9K，沸点317.8K，263K时密度为2.29g·cm-3，293K时为1.92g·cm-3 |
